铜、锌两电极,一同浸入稀硫酸时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成二价锌进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的氢离子从铜片获得电子,被还原成氢原子。
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应:
正极:2H+ +2e-=H2↑(硫酸铜溶液为电解质溶液)
负极:Zn-2e-=Zn2+
总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑
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